酸有濃度和酸度的區(qū)別，酸的濃度是不是就是酸的酸度？對于這個是不一定的。
酸的濃度一般是指溶液中含有的酸的多少，一般酸的濃度以摩爾/升來進行表示。比如我們常說的1升鹽酸溶液中，含有純鹽酸36. 45克， 那么我們就可以說該鹽酸溶液的濃度為l摩爾/升。
而酸的酸度則是指溶液中的氫離子的濃度，也就是指的H+的濃度，酸的酸度一般是用pH值 來進行表示的。
pH，亦稱pH值、氫離子濃度指數(shù)、酸堿值,是溶液中氫離子活度的一種標度，也就是通常意義上溶液酸堿程度的衡量標準。
PH值的概念最早是在1909年由丹麥生物化學(xué)家瑟倫·索倫森指出來的。一般情況下，當PH值為7時，溶液是中性的，當PH值小于7時，溶液呈酸性，當PH值大于7時，溶液就呈堿性。
需要注意的是，PH值可以小于0，比如鹽酸（10 mol/L）的pH為−1。同樣，pH也允許大于14，如氫氧化鈉（10 mol/L）的pH為15。
酸的濃度中包括了沒有電離的酸的濃度和已電離了的酸的濃度兩個部分，當酸在溶液中幾乎完全電離時，這時溶液中含有的氫離子濃度也就幾乎完 全等于酸的濃度，這時我們就可以認為酸的濃度等于酸的酸度，這種情況一般是指的大多數(shù)的一元強酸的稀水溶液，比如常見的稀鹽酸、稀硝酸等。
當酸是弱酸時,比如一元弱酸時，由于一元弱酸不能完全電離，這時的酸溶液中的氫離子濃度就不等于酸的濃度，而是等于酸的濃度乘以酸 在水中的電離度(電離度是指一定溫度下酸在水中的電離度，一般是指20攝氏度時的電離度。）
酸度=酸的濃度*電離度