氧的元素符號是O,原子量是16.氧氣的分子式是O2，氧氣的分子量是32。氧氣在實驗室中怎么制取了，下面我們來分享一下氧氣的實驗室制法。
氧氣的物理性質，氧氣是最為常見的一種氣體了，地球上無處不在，也是人類賴以生存的一項重要的物質，氧氣是一種無色、無味、無嗅的氣體，氧氣比空氣略為重，在0攝氏度和1大氣壓的情況下，1升氧氣重1.429克(1升空氣重1.293克）。在增加壓強和降低溫度時，氧氣也能變成液態的甚至固態的，液態氧是一種淡藍色的液體,它在一183攝氏度時會沸騰,并在一219攝氏度時凝成淡藍色的固體。
氧氣在水中比較難溶解，在20攝氏度和1大氣壓下，1升水只能溶解0.03升的氧氣，這些溶解在水里的氧氣，對維持水生動物的生命有著重要的作用。
氧氣的實驗室制法簡介
氧氣的實驗室制法，實驗室里面抽取氧氣是一般是采用含氧化合物為原料的，這些含氧化合物，必須具備一些條件：
第一，這種含氧化合物是較不穩定的，在加熱時就比較容易分解放出氧氣。
笫二，這種含氧化合物里含氧的百分比是比較高的，能分解放出較多的氧氣。
在實驗室里最常用的、符合于這兩個條件的含氧化合物是氯酸鉀(分子式是KClO3),氯酸鉀含氧的百分比比較高（達40%左右),而且在不太高的溫度下就能分解放出氧氣。
用氯酸鉀制取氧氣的方法是：先把固體氯酸鉀放在試管里，然后加熱,不久，氯酸鉀固體開始熔化(氯酸鉀的熔點是357攝氏度),但是這時還不分解放出氧氣，繼續加熱到大約400攝氏度時，就有氧氣氣泡從熔化的氯酸鉀里緩饅地放出，這時如果用一根帶有余燼的木條放在管口，木條就會燃燒起來。這一反應可以用下面的式子表示：
氯酸鉀分解的化學方程式
2KClO3==2KCl+3O2↑
等號上面寫上MnO2，作為催化劑，等號下面寫上加熱符號（Δ），這是反應條件
這是一個分解反應，反應時由一種物質變成兩種新物質(氯化鉀和氧氣)。氯酸鉀里的氧是化合態的，當它分解出來后，就轉變成游離態的氧氣了。
如果的熔化的氯酸鉀里加入少量的黑色的二氧化錳粉末，氯酸鉀會迅速分解，有多量的氧氣放出。
在實驗室里實際制取氧氣時，我們就預先在氯酸鉀的粉末里混入適量的二氧化錳，這樣，就不需加熱到氯化鉀熔化的溫度，在200攝氏度左右時，就能得到多量的氧氣。
在反應結朿后，實驗證明，二氧化錳的重量并沒有減少，也就是說，二氧化錳在反應過程里沒有任何的消耗，由此可知，所得的氧氣并不是從二氧化錳里分解出來的，而仍然是從氯酸鉀里分解出來的，由此可以看出，在氯酸鉀分解的化學反應里，二氧化錳只是起了加快氯酸鉀分解速度的作用，使氯酸鉀在不太高的溫度下就能迅速分解。
在化學反應里，一種物質只是改變了其他物質反應的速度，而它本身的重量在反應后并不改變，這種物質對這個反應來說，叫做催化劑，催化劑的這種作用，叫做催化作用.二氧化錳在氯酸鉀分解反應里所起的作用就是一種催化作用。
氯酸鉀分解放出的氧氣常用“排水集氣法”收集在集氣瓶里面。