什么是還原劑
1.活潑的金屬及氫：在氧化還原反應里，氫及活動性大的金屬很容易失去電子（氫是電子偏離），所以它們都是還原劑。在實驗室里和生產上鈉汞齊、氫、鋁等都是常用的還原劑。例如，鋁和四氧化三鐵所組成的鋁熱劑，鋁就表現了還原劑的性質。Fe304里鐵的化合價有+3和+2,所以它的分子式又可以寫成Fe203，Fe0，當它跟鋁混和在高溫情況下反應時，鋁把它的氧奪過來而使它變為游離狀態的鐵。
2.含有低價金屬離子的化合物：這些化合物主要包括亞鐵鹽（如FeCl2)、亞錫鹽（如SnCl2)、亞銅鹽（CuCl)等。在氧化還原反應里它們都能失去電子變為鐵鹽、錫鹽、銅鹽等。
3.元素具有低化合價的化合物：氫硫酸(H2S)、氫碘酸(HI)、氫溴酸（HBr)、氫氯酸（即鹽酸HC1)、亞硫酸(H2S03)和亞硫酸鹽（如NazS03)等都是這類化合物。它們在氧化還原反應里都能失去電子作為還原劑。
應當注意,物質作為氧化劑印還原劑具有相對的意義。有些氧化劑如果跟氧化能力更強的氧化劑反應時，它就作為還原劑，有些還原劑如果跟還原能力更強的還原劑反應時，它就作為氧化劑。