化學反應總是沿著自由焓減小的方向，從高自由焓的反應物變為低自由焓的產物，當反應物與產物的自由焓相等時，反應就達到了化學平衡。
合成甲醇的化學方程式
300攝氏度、12MPa,和在催化劑作用下，由一氧化碳和氨合成甲醇。如果輸入l00molCO和200molH2，但最多只能有60molCO和120molH2參加反應，即反應物的最大轉化率只有60%，可見反應后仍有相當大一部分原料沒有轉化。這說明，以一定方向進行的化學反應，常常是不能反應到底，而是有一定限度的。為什么不能把更多的CO和H2轉化為甲醇呢？有什么因素限制這樣做呢？這里的主要原因是由于合成甲醉反應是一個可逆反應。
反應的化學方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
平衡常數K=c(CH3OH)/c(CO)c(H2)2
，故答案為：c(CH3OH)/c(CO)c(H2)2
這種可逆反應可以同時向正反兩個方向進行，即CO和H2可以生成甲醇（正向反應），同時甲醇也可以分解成CO和H2(逆向反應），在一定條件（溫度、壓力、濃度）下，經過足夠長的一段時間后，當正逆方向的反應速度相等時，整個系統就達到了平衡狀態。這種平衡狀態就稱為化學反應平衡狀態，簡稱化學平衡。這時，整個系統中各物質的濃度不再隨時間而變，產物和反應物之間的量冇一定的比例關系。