飽和溶液和不飽和溶液的區別
如果在一定溫度下，在燒杯里盛入一定重量的水后，慢慢加入蔗糖，同時用玻棒不斷攪動，在開始的時候，加入到水中的蔗糖很快就溶解了，接著，蔗糖的溶解的速度會逐漸減慢，最后看來好象蔗糖就不再溶解了，這是因為蔗糖溶解在水里溶解的量，也是有一定限度的，當溶液里面溶解蔗糖的量，已經達到這個限度時，如果再加入蔗糖，不管怎么攪拌蔗糖在水中也不會再溶解，這時，我們就可以說蔗糖溶液已經飽和了。
在一定溫度下，溶液里所能溶解的某種溶質如果不能再增加了，這樣的溶液就被叫做這種溶質的飽和溶液。
相反的，如果溶液里還能繼續溶解更多的這種溶質，這樣的溶液就被叫做這種溶質的不飽和溶液。
不要認為飽和溶液一定就很濃，不飽和溶液就一定很淡，一般來說，對于同一種溶質的溶液，在一定的溫度下的飽和溶液液都要比不飽和溶液濃一些，但是對于不同的溶質的溶液，這樣說就不對了，飽和溶液和不飽和溶液是相對于同一種溶質在同一溫度下來進行比較的。
溶液是飽和還是不飽和，最為關鍵的是看它能不能溶解更多的溶質，也不是看溶液的濃或淡，每種物質的溶解度是不一樣的，同一種物質在不同的溫度下的溶解度也是不一樣的，有些物質，比如碳酸鈣的溶解度就很小，就算是碳酸鈣的飽和溶液，看起來仍然是很淡的，碳酸鈣在8攝氏度時,100克水至多只能溶解0.0013克。與碳酸鈣相反的是，有些物質比如蔗糖的溶解能力就很大，即使蔗糖的溶液已經很濃了，但是也還不是蔗糖的飽和溶液，蔗糖在20攝氏度時，100克水就算是溶解了200克的蔗糖，但是此時的蔗糖溶液仍然不是飽和溶液，因為它還可以溶解更多的蔗糖。
物質的溶解度，還要受到溫度的景程，比如在20攝氏度時100克水中最多可以能夠溶解蔗糖203克，但是在30攝氏度的水中，100克水里則可以溶解219.5克蔗糖。所以在100克水里溶解蔗糖203克時形成的溶液，在20攝氏度時是蔗糖的飽和溶液，但是在30攝氏度時則是蔗糖的不飽和溶液。所以我們在說某特的溶液是不是飽和溶液時，一定要說明它是在什么溫度下形成的。