在實驗室里或者工農業生產上，我們經常要用到一些濃淡程度不同，或者說濃度不同的溶液，在實際使用溶液時，對所用溶液的濃度常有一定的要求，例如在實驗室里用硫酸和鋅反應制取氫氣，所用硫酸溶液的濃度必須是適度的，如果太淡了,反應進行就會很慢；如果太濃了，不僅反應進行也很慢，甚至還會根本得不到氫氣.在農業上，施用化肥或農藥,更要求有合適的濃度.如杲所用溶液過淡，效果就不顯著;過濃則不僅浪費，而且還會對植物發生毒害作用。在工業上使用溶液時，也要求有適當的濃度。例如制造肥皂時要用燒堿(即氫氧化鈉，NaOH)的溶液，它的濃度必須適合一定的要求，太淡或太濃都是有害的，在不同的工業生產部門，有的需用濃溶液，有的需用稀溶液，例如精煉石油時需用濃硫酸，制造肥料(磷肥、氮肥時則需用較稀的硫酸.由于這樣的原因，了解和掌握配制一定濃度溶液的方法，有十分重大的實際意義。
溶液的濃度，粗略地說來，就是溶液濃、淡的程度，我們根據溶液濃、淡程度的不同，可以定性地把溶液分成濃瘠液和稀溶液.但這樣的分法是不夠明確的，在科學上還要求從數量上表示出溶液濃度的大小.我們知道，溶液濃度的大小，決定于溶質的量和所成溶液的量兩方面的因素，對一定量的溶
液來說，它里面所含溶質的量越多，溶液濃度就越大；對一定量的溶質來說，它溶解后所成溶液的量越大，溶液濃度就越小。現在我們把一定重量或是一定體積的溶液里溶有溶質的重量,叫做溶液的濃度。在實際應用上，溶液濃度的表示方法有好多種,在這里，我們將介紹兩種應用較廣的溶液濃度表示方法，即百分比濃度和克分子濃度。
百分比濃度，百分比濃度就是用l00ms單位（100克、100斤或100其他重量單位)的溶液里，溶有溶質的重量單位數來表示的溶液的濃度，百分比濃度的符號是％，例如，5%的溶液就是在100克(或其他重量單位)的這種溶液里，溶有溶質5克(或其他重蟄單位)。要配制這樣的溶液，只要把5克(或其他重量單位)溶質溶解在95克（或其他重量單位）水里就可以了。
溶液的濃度計算公式
溶液百分比濃度的計算公式為：
溶液的質量百分比濃度=溶質質量/溶液質量×100%
根據百分比濃度定義可知，如果溶液的重量剛好是100重量單位，那么溶液里溶有溶質的重量單位數，就是溶液的百分比濃度。