極性溶劑
極性溶劑是一種含有極性基團，如羥基或羰基的溶劑，其分子具有極性。這種極性是由于溶劑分子內的正負電荷中心不重合所導致的。我們通常使用偶極矩或介電常數來量化分子的極性大小，介電常數較大的溶劑表明其極性較強。
化學共價鍵分為極性鍵與非極性鍵。非極性鍵是指共用電子對沒有偏移的鍵，例如在單質中的O2；而極性鍵是指共用電子對發生偏移的鍵，例如在HCl中。當電子偏移極端時，一個原子似乎完全失去了電子，而另一個原子似乎獲得了電子，這就形成了離子鍵，如NaCl。
化合物的極性取決于分子中存在的官能團和分子結構。各種化合物的極性可以按照以下順序來增加：
—CH3，—CH2—，—CH=，—C三，—O—R，—S—R，—NO2，—N（R）2，—OCOR，—CHO，—COR，—NH2， —OH，—COOH，—SO3H
這個順序反映了不同官能團和結構對分子極性的貢獻程度。
強極性溶劑
甲醇〉乙醇〉異丙醇
中等極性溶劑
乙氰〉乙酸乙酯〉氯仿〉二氯甲烷〉乙醚〉甲苯
非極性溶劑
環己烷，石油醚，己烷，戊烷
單一溶劑的極性大小順序
石油醚（?。?→環己烷→四氯化碳→三氯乙烯→苯→甲苯→二氯甲烷→氯仿→乙醚→乙酸乙酯→乙酸甲酯→丙酮→正丙醇→甲醇→吡啶→乙酸（大）
混合溶劑的極性順序
苯∶ 氯仿（1+1）→ 環己烷∶乙酸乙酯（8+2 ）→氯仿∶丙酮（95+5 ）→苯∶丙酮（9+1 ）→苯∶乙酸乙酯（ 8+2）→氯仿∶乙醚（ 9+1）→苯∶甲醇（ 95+5） →苯∶乙醚（ 6+4）→環己烷∶乙酸乙酯（ 1+1 ）→氯仿∶乙醚（ 8+2）→氯仿∶甲醇（ 99+1）→苯∶甲醇（ 9+1）→氯仿∶丙酮（ 85+15 ）→苯∶乙醚（ 4+6）→苯∶乙酸乙酯（ 1+1）→氯仿∶甲醇（ 95+5 ）→氯仿∶丙酮（ 7+3）→苯∶乙酸乙酯（ 3+7）→苯∶乙醚（ 1+9）→乙醚∶甲醇（ 99+1 ）→乙酸乙酯∶甲醇（ 99+1 ）→苯∶丙酮（ 1+1 ）→氯仿∶甲醇（ 9+1）
說明一下: 苯∶甲醇（ 95+5 ）的意思是95 體積的苯混合5 體積的甲醇配成混合溶劑
常用混合溶劑
乙酸乙酯/ 己烷：常用濃度0~30%。但有時較難在旋轉蒸發儀上完全除去溶劑。
乙醚/ 戊烷體系：濃度為0~40%的比較常用。在旋轉蒸發器上非常容易除去。
乙醇/ 己烷或戊烷：對強極性化合物5~30%比較合適。
二氯甲烷/ 己烷或戊烷：5~30%，當其他混合溶劑失敗時可以考慮使用。
官能團極性大小比較
烷烴（ —CH3，—CH2—）＜烯烴（ —CH=CH —）＜醚類（ —O—CH3，—O—CH2—）＜硝基化合物(—NO2) ＜二甲胺（ CH3—N—CH3）＜脂類（ —COOR ）＜酮類（ —CO—）＜醛類（—CHO）＜硫醇（—SH）＜胺類（—NH2）＜酰胺（—NHCO—CH3）＜醇類（—OH）＜酚類（＜ Ar—OH）＜羧酸類（ —COOH ）。
常用流動相極性
石油醚＜汽油＜庚烷＜ 己烷＜二硫化碳＜二甲苯＜甲苯＜氯丙烷＜苯＜溴乙烷＜溴化苯＜二氯乙烷(DCM) ＜三氯甲烷＜異丙醚＜硝基甲烷＜乙酸丁酯＜乙醚＜ 乙酸乙酯＜正戊烷＜正丁醇＜苯酚＜甲乙醇＜叔丁醇＜四氫呋喃＜二氧六環＜丙酮＜ 乙醇＜乙腈＜甲醇＜氮氮二甲基甲酰胺(DMF) ＜水。
表示有機溶劑的極性，關系到其物理化學性質、如介電常數、偶極矩或折射率。這種表示方法把所有的溶劑看作是連續作用的介質，而不是看作由各個分子組成的非連續統一體，并且未考慮到溶劑和溶質之間的特殊的相互作用。
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